Batscan - Urladdning av Bly/Syra batteri

Resistans

Negativ platta = Anod
Pb → PbSO₄
Blysvamp → Blysulfat
E⁰ = -0.356V

Pb + H₂SO₄
↓
[2e^-] + 2H⁺ + PbSO₄

Reaktion vid -pol
(Oxidation)

1.	Genom bortledande av två elektroner [2e^-] oxideras blyet som då får en positiv laddning: Pb → [2e^-] + Pb²⁺
2.	Den positivt laddade blyatomen reagerar med svavelsyran och bildar blysulfat varvid två vätejoner frigörs till elektrolyten: Pb²⁺ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H⁺

Elektrolyt = Svavelsyra
H₂SO₄ → H₂O
Svavelsyra → Vatten

Blyelektroder
Gallerplatta
Blysulfat
Blydioxid
Blysvamp
Elektrolyt

Nettoreaktion vid urladdning
Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
Blysvamp + Blydioxid + 2Svavelsyra → 2Blysulfat + 2Vatten
(kemisk energi → elektrisk energi)
E = 2.041V

Positiv platta = Katod
PbO₂ → PbSO₄
Blydioxid → Blysulfat
E⁰ = +1.685V

H₂SO₄ + PbO₂ + [2e^-] + 2H⁺
↓
2H₂O + PbSO₄

Reaktion vid +pol
(Reduktion)

3.	De två tillförda elektronerna [2e^-] reducerar blydioxiden som delas upp i en blyjon(II) och två syrejoner: [2e^-] + PbO₂ → Pb²⁺ + 2O^2-
4.	Blyjonen från [3] reagerar med svavelsyran och bildar blysulfat varvid ytterligare två vätejoner frigörs: Pb²⁺ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H⁺
5.	Vätejonerna från [2] och [4] förenas med syrejonerna från [3] och bildar två vattenmolekyler: 2H⁺ + 2H⁺ + 2O^2- → 2H₂O